置换反应的定义(什么是置换反应和复分解反应)

一个化学反应的形成，主要有两种原因：一种是化学物质之间发生了电子的交换（化合价有变化），另一种是化学反应后有气体、沉淀物、弱电解质等的生成。而前者是化学反应的本质，后者是化学反应中比较特殊的一部分。大多数的化学反应属于前者，即发生了电子之间的交换，在化学上表现为有化学价的变化。

置换反应一定为氧化还原反应，它发生了化学价的变化。置换反应宏观上来看，是一种单质与化合物反应生成另外一种单质和化合物的化学反应。置换反应包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。可简记为AB+C=A+CB。

举一个讲解的例子来说明一下置换反应，也是在说明这种化学反应类型的本质。例如铁置换出硫酸铜的反应，Fe+Cu（2+）====Fe（2+）+Cu。这个反应中，铁失去了电子，铜得到了电子，说明铜比铁获得电子的能力强。就好比两个人打架，铜比较厉害，把铁的钱（电子）抢了过来。

复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应的实质是发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB+CD→AD+CB。

我们举一个例子说明一下复分解反应的发生，例如HCl+NaOH====NaCl+H2O，这个反应生成了水是弱电解质。就好比原来H离子和CI离子是同桌，Na离子和OH根离子是同桌，但是它们一见面，H离子和OH根离子特别投缘，所以他们就重新换了同桌。

复分解反应是因为有难电离的物质生成，这样的化学反应比较少。大家只要查表就可以知道化学反应可不可以发生。附表如下：